硫酸鋅的制備方法有很多，其中氧化鋅加入稀硫酸溶液中，然后通過各種反應等步驟制備，焙燒后的鋅礦粉也可以用硫酸浸出。其實還有一種方法就是用廢鋅粉進行制備。
1、將2g廢鋅粉(Zn: Fe=9: 1)和103.00ml硫酸鋅(3mol/L，酸性滴定管)加入250ml燒杯中。體積略低于理論值，使部分鐵不經反應析出，可通過過濾去除。這樣可以大大減少后續步驟所需的NaOH量，從而減少副產物Na2SO4的量)，釋放熱量，10分鐘后緩慢釋放氣泡，加入20毫升水，升溫，反應20分鐘。
2、加入<1mlH2O2(體積略大于理論值，量杯)，劇烈反應，溶液會清澈變黃。如果其中的硫酸鋅量不足，溶液的pH值可能大于3.0(用pH試紙測得)，溶液中出現褐色沉淀。滴加硫酸，直到沉淀物剛剛溶解，溶液澄清，pH值約為1.0。在燒杯底部可以看到未反應的粉末。向1mlK3[Fe(CN)6]中加入幾滴溶液，沒有藍色沉淀，說明溶液中沒有亞鐵離子。如有藍色沉淀，可加入適量H2O2(總量不超過1毫升)。
3、將燒杯放在磁性攪拌器上，緩慢攪拌以硫酸鋅溶液，pH計提前定位。滴加1mol/LNaOH調節溶液pH值，沉淀出少量淡黃色氫氧化鐵。在ph=3時，使用0.05mol/LNaOH將溶液的ph調節至4。盡量不要用H2SO4回調。用SCN-檢測溶液中是否還存在鐵離子。過濾，得到無色澄清溶液。
4、將溶液放入蒸發皿中，加熱蒸發，直到只剩下少量液體。停止加熱。稍微冷卻(15后ZnSO4易溶于水，33時Na2SO4易溶于水)。抽吸過濾，不要清洗晶體。加入10毫升水進行重結晶，抽濾時用2-3毫升95%乙醇洗滌晶體，盡可能瀝干水分，將晶體轉移到稱量瓶中(事先用臺秤稱量)，蓋上一半，放入干燥器中保存。
在制備硫酸鋅晶體的過程中，一定要注意各種試劑的加入方法和加入量，觀察各個環節的變化，使制備過程更加順利。
小編：Lynn
